বিশেষ
ভাবে মনে
রাখতে হবে
জারণ :
১.
e- এর অপসারণ ২. ধনাত্মক
চার্জ ↑
৩.
ঋণাত্মক চার্জ
↓ ৪. যোজ্যতা
বৃদ্ধি ↑
বিজারণ :
১.
e- এর সংযোজন ২. ধনাত্মক
চার্জ ↓
৩.
ঋণাত্মক চার্জ
↑ ৪. যোজ্যতা
হ্রাস ↓
জারণ
= ইলেক্ট্রন
ত্যাগ
জারক
= ইলেক্ট্রন
গ্রহণ
বিজারণ
= ইলেক্ট্রন
গ্রহণ
বিজারক
= ইলেক্ট্রন
ত্যাগ
জারণে ঘটে
:
১.
O2 সংযোজন : 2SO2+O2 = SO2
২.
তড়িৎ ঋণাত্মক
মৌলের সংযোজন
: 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
৩.
H2 অপসারণ
: H2S+Cl = 2HCl+S
৪.
ধনাত্মক মৌলের
অপসারণ : 2Cu2O+O2 = 4CuO
৫.
যোজ্যতা বৃদ্ধি
: 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 (Fe এর যোজনী
2 থেকে 3 হয়)
৬.
ইলেক্ট্রন
দান : Fe2+-e- → Fe3+
বিজারণে ঘটে
:
১.
O2 অপসারণ
: CuO+H2O = Cu+H2O
২.
তড়িৎ ঋণাত্মক
মৌল/মূলক
অপসারণ : 2FeCl3+H2 = 2FeCl2+2HCl
৩.
ঋণাত্মক মূলক
সংযোজন : HgCl2+Hg = Hg2Cl2
৪.
যোজ্যতা হ্রাস
: 2FeCl3+H2
= 2FeCl2+2HCl (Fe এর
যোজনী 3 থেকে
2 হয়)
৫.
ইলেক্ট্রন
দান : Cl+e- → Cl-
Post a Comment